Question

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

 

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－=Cu，乙中負(fù)極為Mg－2e－=Mg2＋

 

Answer 1

C

【解析】甲中總反應(yīng)為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，乙中總反應(yīng)為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，A對(duì)；甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗鹽酸，pH增大，B對(duì)；當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，甲中產(chǎn)生0.25 mol O2，乙中產(chǎn)生0.5 mol H2，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，C錯(cuò)；甲中陰極為Cu2＋放電，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，乙中負(fù)極為Mg放電，電極反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋，D對(duì)。