Question

6．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急．
（1）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為1940kJ•mol^-1，計(jì)算H-F鍵的鍵能為565kJ•mol^-1．

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ．mol-1）	414	489	？	155

（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，二者均可利用CO和H₂反應(yīng)合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH₃OCH₃+6CO₃^2--12e^-═8CO₂+3H₂O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；．
②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染，Co³⁺可將甲醇氧化為CO₂．某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO₄混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽(yáng)極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H₂S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的陽(yáng)極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為H₂．
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)熱能與反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算；
（2）①燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）①A極生成鐵離子，B極生成氣體，可知A為陽(yáng)極，B為陰極；
②反應(yīng)池中鐵離子和硫化氫反應(yīng)生成硫，則鐵離子被還原．

解答 解：（1）設(shè)H-F鍵的鍵能為xkJ•mol^-1，在反應(yīng)CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ•mol^-1-（4×489+4×x）kJ•mol^-1=-1940 kJ•mol^-1，解之得x=565kJ•mol^-1，
故答案為：565kJ•mol^-1；
（2）①燃料電池中，正極上氧化劑氧氣得電子和二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，
故答案為：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-； 
②通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co²⁺-e^-=Co³⁺，
故答案為：Co²⁺-e^-=Co³⁺；
（3）①A極生成鐵離子，B極生成氣體，可知A為陽(yáng)極，B為陰極，B極生成氣體為氫氣，
故答案為：陽(yáng)； H₂；
②反應(yīng)池中鐵離子和硫化氫反應(yīng)生成硫，則鐵離子被還原，離子方程式為H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鍵能、原電池、電解池等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目綜合性強(qiáng)，難度較大，注重了高考�？伎键c(diǎn)的考查，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用和信息的處理．