【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是（ ）

A. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

B. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

C. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

D. 制鋁：電解液態(tài)氯化鋁得鋁

【答案】D

【解析】A．海水曬鹽得到NaCl，Na為活潑金屬，電解熔融NaCl得鈉，故A正確；B．Fe為較活潑金屬，以焦炭和鐵礦石等為原料，用CO還原鐵礦石得鐵，故B正確；C．C與二氧化硅反應生成Si和CO，則用焦炭還原二氧化硅制得粗硅，故C正確；D．液態(tài)氯化鋁不導電，無法電解，應電解氧化鋁得鋁，故D錯誤；故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于鈉鹽的是 （ ）

A. NaNO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高空大氣中 O2的吸收紫外線后可變成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大氣污染物如超音速飛機排放的NO發(fā)生反應：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,從反應的全過程判斷NO的作用是

A．中間產(chǎn)物B．氧化劑C．最終產(chǎn)物D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q1kJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（ ）

實驗編號

SO2(g)

O2(g)

SO3(g)

1.

2mol

1mol

0mol

2.

1mol

0.5mol

1mol

3.

1mol

0.8mol

1.4mol

A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4

C. 實驗1中O2的轉化率為50% D. 實驗3反應放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能用兩種單質直接化合制得的是（ ）

A.CuSB.Fe3O4C.FeCl3D.Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同。某興趣小組進行了如下實驗探究。

[查閱資料]

a.鎂與硝酸反應生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示:

b.NO2沸點:21℃;NO沸點:-151℃

c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

[實驗探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L-1硝酸反應的產(chǎn)物。連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量。

（1）后一個C裝置的作用是_______，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是______。

（2）從第一個C裝置中逸出的氣體成分是________。

（3）溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是_____，請設計實驗驗證你的猜想________；并寫出生成該還原產(chǎn)物的化學方程式_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素原子半徑最小的是（ ）

A.KB.NaC.SD.Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. H+經(jīng)過質子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）畫出⑥的原子結構示意圖： ， 寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式 ．
（2）元素④、⑩、的最高價氧化物水化物的堿性最強的為；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（均用化學式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學鍵類型為 ．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2 ， 請寫出電極反應式： 負極正極 ．

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