Question

3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：NH₄⁺，D：OH^-．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

Answer 1

分析 常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，再根據A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，以此解答．

解答 解：常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，再根據A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，
（1）由上述分析可知，C為NH₄⁺，D為OH^-，
故答案為：NH₄⁺；OH^-；
（2）A為H₂O、B為NH₃，E為Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷、離子反應等，題目難度中等，掌握常見的10電子微粒及其性質是推斷的關鍵，B溶于A后所得的物質可電離出C和D為解答的突破口．