下列排列順序正確的是( �。�
①酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4   ②熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3
③熔點(diǎn):MgCl2>SiCl4>SiO2  ④沸點(diǎn):H2O>HF>HCl.
A、②④B、①③C、①④D、②③
考點(diǎn):元素周期律的作用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:①非金屬越強(qiáng),則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
②非金屬性越強(qiáng),則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
③熔點(diǎn)的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體;
④含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高,分子間形成氫鍵數(shù)目越多,沸點(diǎn)越高;
解答: 解:①非金屬越強(qiáng),則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:P<S<Cl,則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故錯誤;
②非金屬性越強(qiáng),則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:O>S>P,則熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3,故正確;
③熔點(diǎn)的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,所以熔點(diǎn):SiO2>MgCl2>SiCl4,故錯誤;
④含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高,分子間形成氫鍵數(shù)目越多,沸點(diǎn)越高,所以沸點(diǎn):H2O>HF>HCl,故正確;
所以正確的有②④;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,題目難度不大,注意把握非金屬元素的性質(zhì)的變化規(guī)律.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)NA的說法不正確的是( �。�
A、標(biāo)況下1mol HF 的體積約為22.4 L
B、1.44g CaO2中所含陰離子數(shù)目為0.02NA
C、標(biāo)況下4.48L CO2中含有的共用電子對數(shù)目為0.8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品,這種產(chǎn)品可對車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進(jìn)行有效吸附.取一塊制作炭雕的下腳料,進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)敘述不正確的是( �。�
A、將炭雕下腳料在空氣中點(diǎn)燃,可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體
B、將炭雕下腳料研成粉末,加入到稀的紅墨水中,紅墨水褪色
C、將炭雕下腳料研成粉末,與氧化銅粉末混合加熱,可以得到紅色固體
D、將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中,靜置一段時間,黃綠色變淺,其原因是炭雕下腳料中的物質(zhì)與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,a mol?L-1 HCl溶液與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系可能正確的是(  )
A、a>b
B、a<b
C、c(Cl-)>c(B+
D、c(Cl-)<c(B+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( �。�
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
C、金屬氧化物均為堿性氧化物
D、石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個容器,在上述條件下分別充入氣體,到達(dá)平衡時,反應(yīng)放出的熱量(Q),及平衡時的轉(zhuǎn)化率(X)如下表所示:
容器 起始時各物質(zhì)的量(mol) 到達(dá)平衡時放出
的熱量(QkJ)
平衡時SO2轉(zhuǎn)化率(X)
SO2 O2 SO3 N2
2 1 0 0 Q1 X1
1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
1 0.5 0 1 Q3 X3
1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列敘述正確的是( �。�
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4>Q2=Q3
C、X1>X3=40%
D、X1=X4>X2=X3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于范德華力的敘述中,正確的是( �。�
A、范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵
B、任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力
C、范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題
D、范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號
 

(2)元素周期表中,所含元素超過18種的周期是
 

Ⅱ有:①
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�;蛭镔|(zhì),回答下列問題:
(1)互為同位素的是
 
; 
(2)互為同素異形體的是
 
;
(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物,其中分子量最大的是
 
(填化學(xué)式).
Ⅲ(1)用電子式表示Na2S的形成過程:
 

(2)用電子式表示H2O的形成過程:
 

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同步練習(xí)冊答案
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