Question

20．計算（簡要寫出計算過程）：
（1）用14.2gNa₂SO₄配制成200mL溶液，該溶液的物質(zhì)的濃度為0.5mol•L^-1．
（2）若從（1）中制備的硫酸鈉溶液中取出50mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為3.55g．
（3）若將（2）中的50mL硫酸鈉溶液與50mL0.2mol•L^-1硫酸鉀溶液混合，假設(shè)混合后得到的溶液的體積為100mL，則所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$來計算；
（2）溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與所取溶液的體積無關(guān)；由于取出的體積是原體積的四分之一，故所含溶質(zhì)的質(zhì)量是原溶液的四分之一；
（3）求出混合溶液中硫酸根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$來計算．

解答 解：（1）14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，故所配溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5；
（2）溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與所取溶液的體積無關(guān)，故取出50mL溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L；由于取出的體積是原體積的四分之一，故所含溶質(zhì)的質(zhì)量是原溶液的四分之一，故取出的50mL溶液中含有的硫酸鈉的質(zhì)量為$\frac{14.2g}{4}$=3.55g，故答案為：0.5；3.55；
（3）將50mL0.5mol/L的硫酸鈉溶液和50mL0.2mol•L^-1硫酸鉀溶液混合后，所得混合溶液中硫酸根的物質(zhì)的量n=0.5mol/L×0.05L+0.2mol/L×0.05L=0.035mol，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.035mol}{0.1L}$=0.35mol/L，故答案為：0.35．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，熟練掌握公式的靈活運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．