下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，焓變和熵變一定符合：△H<0、△S>0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿

D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過(guò)程屬于吸熱過(guò)程

B

【解析】

試題分析：A．分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，教育nm與100nm之間的是膠體，則分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，A正確；B．根據(jù)△G＝△H—T·△S可知能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，焓變和熵變不一定符合：△H<0、△S>0，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿，C正確；D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過(guò)程利用的水鐵離子水解，水解屬于吸熱過(guò)程，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查分散系、反應(yīng)自發(fā)性、碳酸鹽以及氫氧化鐵膠體制備

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A．常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個(gè)C－H鍵

B．48g O3氣體含有3NA個(gè)氧原子

C．在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

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向四支盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示：

則下列分析都正確的組合是

選項(xiàng)

溶質(zhì)的成分

對(duì)應(yīng)圖象

溶液中離子濃度關(guān)系

A

NaHCO3

I

c(Na＋) = c(HCO3－)

B

NaOH、Na2CO3

Ⅳ

c(OH－)＞c(CO32－)

C

Na2CO3

Ⅲ

c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c(CO32－)＞c(HCO3－)

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)等于0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA

D．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí)，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

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某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2 ,若先向該溶液中通人一定是的氧氣．再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通人氮?dú)庵笤芤褐械腇e2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在;

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④。

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化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。

已知：

下列說(shuō)法不正確是：

A．酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO

D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3

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A．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b g

B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得b g固體

C．取a g混合物充分加熱，得到b g固體

D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體。

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下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是

A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

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