Question

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案：

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置可以重復(fù)使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實(shí)驗(yàn)至少需要稱量_______次。

（6）有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？______。（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明理由：____________。

Answer 1

【答案】 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ debcb 除去CO2中的水蒸氣 裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收 E 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi) 4 錯(cuò)誤 該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量

【解析】本題分析：本題主要考查對(duì)于“測(cè)定堿式碳酸鎂純度”實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，涉及碳酸鹽受熱分解和二氧化碳性質(zhì)等。

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑。

（2）通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，通過(guò)干燥管吸收二氧化碳；氣體通過(guò)干燥管的方向是“寬進(jìn)細(xì)出”；為了防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入量化二氧化碳質(zhì)量的干燥管，需要再連接一個(gè)干燥管。故儀器接口的連接順序?yàn)?/span>adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸氣。

（3）當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是：將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收。

（4）該方案不會(huì)用到的是E。

（5）判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；本實(shí)驗(yàn)加熱前需要稱量坩堝的質(zhì)量、坩堝與藥品的質(zhì)量和，加熱至質(zhì)量恒重，至少稱量?jī)纱�，一共至少需要稱量4次。

（6）錯(cuò)誤。理由：該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。