對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（    ）

        A              B               C              D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。過(guò)程如下：

提出問(wèn)題：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的，Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋的嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

實(shí)驗(yàn)方案：

(1)解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱(chēng))，同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(2)解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到 80 g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學(xué)式為_(kāi)_______。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

(3)為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為

__________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時(shí)________；在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH3還原。

問(wèn)題討論：

有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時(shí)，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時(shí)，N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（    ）.

   A．1×10-7mol·L－1                   B．1×10-12mol·L－1.

   C．1×10-2mol·L－1                   D．1×10-14mol·L－1.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入

A．適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng):CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同

B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示

C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D．可以用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不

影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3(s)                          B．水

C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法

不正確的是                                      (　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是   

A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

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