用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．32 g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
B．24 g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NA
C．在標準狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個數(shù)為NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
BD

試題分析：32gO2物質(zhì)的量為1mol，氧原子物質(zhì)的量為2mol，A正確；Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2e-生成Mg2+，1molMg失電子數(shù)為2mol，B錯誤；標準狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L，C正確；1mol/LNaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為1mol/L，因未知溶液的體積，所以Na+不一定是1mol，D錯誤。A
點評：有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的試題是高考熱點題型，解此類題型要注意看清微粒的種類；若已知氣體的體積，要看清是否是標準狀況等，注意題中的陷阱。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為(     )
A．0.1 mol /LB．1 mol /LC．4 mol /LD．0.5 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（   ）
A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）已知過氧化鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質(zhì)的量和所生成的O2在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)，則下列說法中正確的是(    )
A．最終得到白色沉淀和無色溶液
B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol
D．最終得到的溶液相當于一種純凈物的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。
D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某10mL溶液中HNO3濃度為2mol／L­、H2SO4濃度為4mol／L，現(xiàn)在加入56g鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
A．0.448LB．4.48LC．0.896LD．0.672L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H+)=            。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為          mL。

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