Question

3．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl₃中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共享電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵來分析；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)來分析規(guī)律；
（3）根據(jù)表格中非金屬性強(qiáng)的X的數(shù)值大來分析；
（4）利用S、N的X數(shù)值，共用電子對(duì)偏向于X數(shù)值大的元素．

解答 解：（1）因表格中Al的X數(shù)值為1.5，Cl的X數(shù)值為2.8，則Br的X數(shù)值比2.8還小，所以Al、Br的X數(shù)值之差小于1.7，則形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，非金屬性F＞Cl，X的數(shù)值F＞Cl，金屬性Na＞Mg＞Al，X的數(shù)值為Na＜Mg＜Al，則元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)），第二周期中隨原子半徑的減小，X的數(shù)值在增大，
故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）；原子半徑越小，X的數(shù)值越大；
（3）因非金屬性Br大于I，由元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，則X數(shù)值為Br大于I，
故答案為：Br大于I；           
（4）S的X數(shù)值為2.5，N的非金屬性大于C（X的數(shù)值為2.5），則N的X數(shù)值大于S的X數(shù)值，即N的非金屬性大于S的非金屬性，即共用電子對(duì)偏向于N元素，
故答案為：N．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，明確X的數(shù)值與非金屬性的關(guān)鍵是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生對(duì)表格中的數(shù)據(jù)分析整合、處理應(yīng)用的能力，難度不大．