Question

向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂的體積（V）關系如圖所示．已知B位于A、C中點．
（1）寫出有關的離子方程式：
OA段：

 

AB段：

 

BC段：

 

（2）原混合溶液中Ca（OH）₂和KOH的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，然后分析；
（2）OA段：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O消耗2240mL的二氧化碳、AB段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、BC段：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，AC段消耗（3360-2240）mL的二氧化碳；由OA段和AC段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ca（OH）₂和KOH的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答．

解答： 解：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，
二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，
（1）OA段：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、AB段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、BC段：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-；
（2）OA段：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O消耗2240mL的二氧化碳、AB段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、BC段：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，AC段消耗（3360-2240）mL的二氧化碳；由OA段和AC段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ca（OH）₂和KOH的物質(zhì)的量相等，所以原混合溶液中Ca（OH）₂和KOH的物質(zhì)的量之比為2240：（3360-2240）=1：2，故答案為：1：2．

點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應先后順序是解本題關鍵，難度較大．