以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、陰極附近溶液呈紅色
B、陰極反應(yīng)式與硫酸鈉溶液時(shí)相同
C、陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色
D、溶液的pH變小
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強(qiáng)，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；
B、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，與硫酸鈉溶液相同，故B正確；
C、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，陽(yáng)極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，故C正確；
D、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯
B、加濃溴水，然后過(guò)濾可除去苯中少量己烯
C、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D、可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用13.5Al與足量HCl反應(yīng)生成的氫氣的分子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在新制的氯水的各種微粒中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫）
（1）使氯水呈淺黃綠色的是
 

（2）能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 

（3）能使?jié)駶?rùn)紅紙褪色的是
 

（4）能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是
 

（5）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 

（6）能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（　　）
A、CuB、NaC、AlD、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）如何檢查裝置氣密性
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．
（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的化學(xué)式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度較大
B、金屬鈉熔點(diǎn)較高
C、金屬鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
D、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉的容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、大于0.6mol小于1mol
D、大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CaCO3═CaO+CO2；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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