【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

【答案】A

【解析】

A.氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)?/span>CuSO4，CuSO4為白色固體，B項(xiàng)正確；

C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項(xiàng)正確。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)形分子。回答下列問(wèn)題：

（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為____________________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10—5

B. b點(diǎn)溶液呈中性

C. c-d點(diǎn)間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

D. c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

（1）浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將離子反應(yīng)配平：

___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是________。

（3）調(diào)pH的目的是________。

（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。

（5）通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：

①在_______極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應(yīng)為________。

②電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．

（1）鐵是人類應(yīng)用最廣的金屬，工業(yè)上用鐵礦石（主要成分為Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到，高爐煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

（2）鋁是常見(jiàn)的金屬，鋁制容器既不能存放酸性物質(zhì)，也不能存放堿性物質(zhì)，其原因分別用離子方程式表示：_____________、 _____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)在該溫度下K= ___________（填數(shù)值）

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度

(4)T ℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時(shí)v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判斷的依據(jù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離子

化合物，雙核分子

單質(zhì)，雙核分子

化合物，三核分子

化合物，四核分子

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的元素符號(hào)是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是________。

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