Question

某含碳的合金1.80g，若用足量的稀鹽酸處理，放出448mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，還有0.68g不溶物；若用足量的NaOH溶液處理，放出896mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，還有1.24g不溶物。

⑴該合金的組成可能是            。

A．Al、Fe     B．Fe、Si     C．Al、Si     D．Zn、Fe

⑵該合金中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；合金中其它成分的物質(zhì)的量之比為      。

⑶將1.80g該合金投入到熱的足量濃硝酸中，用排水集氣法收集所產(chǎn)生的氣體，氣體體積為           L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Answer 1

⑴B     ⑵6.67%     1∶1      ⑶0.97

解析:

⑴合金中碳的質(zhì)量為0.68g+1.24g－1.80g=0.12g，而Al、Fe、Zn、Fe均可溶于酸，Al、Si又均可溶于堿，則合金的組成只可能是Fe、Si。

△

⑵碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.12g/1.80g×100%=6.67%。合金中Si的質(zhì)量為0.68g－0.12g=0.56g， Fe的質(zhì)量為1.24g－0.12g=1.12g，即n(Si)∶n(Fe)=1∶1。

△

⑶n(Fe)=0.02mol，n(C)=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+6HNO₃==Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O、C+4HNO₃==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可求最后收集到氣體的體積為[0.01mol+(3×0.02mol+4×0.01mol)/3]×22.4L·mol^–1=0.97L。