18．寫(xiě)出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵．

分析 結(jié)合常見(jiàn)的烴基、官能團(tuán)的名稱(chēng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解答，乙基為：-CH2CH3；羥基為：-OH；碳碳雙鍵為：，據(jù)此解答．

解答 解：-CH2CH3為乙基，-OH 為羥基，碳碳雙鍵為：；
故答案為：乙基；羥基；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)名稱(chēng)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe 2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol和2mol
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的Fe2+離子的物質(zhì)的量是3mol．
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c與a、b的關(guān)系為 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)32gY與X恰好完全反應(yīng)后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的R的質(zhì)量比為（　�。�
A．4：11B．16：9C．8：11D．32：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（　�。�
A．粒子種類(lèi)不相同B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X代表壓強(qiáng)B．L1＜L2
C．平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．根據(jù)有機(jī)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
Ⅰ．根據(jù)圖1回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CH2+H2O．
（2）寫(xiě)出B和D中官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng) ①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
Ⅱ．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．主族元素R最外層電子數(shù)為5，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．R一定是非金屬元素B．R的最高價(jià)氧化物為R2O5
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2RO4D．R的氣態(tài)氫化物為RH5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
試回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)過(guò)程中pH不能低于4.2．
（2）寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）寫(xiě)出流程中，通入Cl2發(fā)生“氧化”反應(yīng)的離子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．在常溫下，F(xiàn)e 與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e 與水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe 與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣
（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，理由是產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，
防止鐵與氧氣反應(yīng)．
（4）試管收集到的氣體是H2．如果要在A(yíng)處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純．

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