下列溶液中，c （Cl-）的從大到小的順序為
 
（用字母填寫）
A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液        
B．30mL 1mol/L KCl溶液
C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液         
D．10mL 3mol/L NaCl溶液．
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，氯離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：A、20mL 0.5mol/L AlCl3溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；
B、30mL 1mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L；
C、7.5mL 2mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L；
D、10mL 3mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為3mol/L；
所以溶液中Cl-濃度由大到小的順序是C＞D＞A＞B，
故答案為：C＞D＞A＞B．
點評：本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C、兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自保定市被世界自然基金會選定為“中國低碳城市發(fā)展項目”的首批試點城市之后，“低碳”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領(lǐng)域，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿染鶎儆谛履茉?/span>
B、“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C、
甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D、減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氨氣還原氧化銅2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反應(yīng)條件為加熱）的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計算Ar（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用）：相關(guān)信息如下：
a．堿石灰是一種干燥劑，生成的氨氣用堿石灰干燥，還可以用來吸收水；
b．加入的NH4C1與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣；
c．濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)． 
請回答下列問題：
（1）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a→
 
；
（2）在本實驗中，若測得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
 
；
（3）在本實驗中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
 
 （填序號）；
A．CuO未完全起反應(yīng)          B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)     D．堿石灰不干燥
（4）在本實驗中，還可通過測定
 
和
 
，或
 
和
 
達到實驗?zāi)康模ㄓ胢（CuO），m（H2O），m（Cu）等回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（A 做）將100mL2.0mol/L的Na2SO4和300mL2.0mol/L的AI2（SO4）3的溶液混合，則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（假設(shè)溶液的體積可以相加）（　�。�
A、6.0g/mol
B、5.0g/mol
C、10.0g/mol
D、4.0g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（　�。�
選項（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4（aq）滴入Ba（OH）2（aq）中少量NaHSO4（aq）滴入Ba（OH）2（aq）中
B少量NaOH（aq）滴入Al2（SO4）3（aq）中少量Al2（SO4）3滴入氨水中
C少量Ca（HCO3）2（aq）滴入Ca（OH）2（aq）中少量Ca（OH）2（aq）滴入Ca（HCO3）2（aq）中
D少量鹽酸滴入Na2CO3（aq）溶液中少量Na2CO3（aq）滴入鹽酸中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v（NO2）=k1?c2（NO2），v（N2O4）=k2?c（N2O4）（其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點對應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡
B、若某溫度時k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
C、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，平衡時：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol?L-1
D、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，當(dāng)c（NO2）=c（N2O4）時，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：
（1）Cu2+的外圍電子排布圖可表示為
 
；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有
 
種不同的運動狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
①N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為
 
；
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
；
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是
 
g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算，保留兩位小數(shù)）．

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