4．反應2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，且B的物質的量增大，應采取的措施是（　�。�
A．加壓B．增大體積C．減少A的濃度D．降溫

分析 達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，且使B的物質的量增大，應使平衡向正反應方向移動，結合平衡移動原理分析解答．

解答 解：A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，B的濃度減小，正、逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．增大體積相當于減小體系的壓強，正反應速率降低，正反應方向為體積增大的反應，平衡向正反應方向移動，B的物質的量增大，故B正確；
C．減少A的濃度，正反應速率降低，平衡向逆反應移動，B的物質的量減小，故C錯誤；
D．該反應正反應是吸熱反應，降溫，平衡向逆反應方向移動，B的物質的量減小，但正、逆反應速率都減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．檢驗制得的HCl氣體中混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．觀察氣體的顏色B．用干燥的藍色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知，298K時，下列反應的有關數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
則C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H為（　�。�
A．+172.5KJ/molB．-172.5KJ/molC．-110.5KJ/molD．-504 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)制取C1O2的化學反應：2NaC1O3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2在反應中被還原成NaHSO4
B．NaC1O3在反應中失去電子
C．H2SO4在反應中作氧化劑
D．若反應中轉移1mol電于，則生成1mol C1O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D．結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中，正確的是（　　）
A．從海水中可以得到 NaCl，電解飽和 NaCl 溶液可制備 Na
B．鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．網(wǎng)絡飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是高純度的單質硅
D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.4 mol NH3B．6.02×1023個硫酸分子
C．10g氖氣D．4℃時54 mL水

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