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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.X與Y形成的化合物只含共價鍵，能形成原子晶體

C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

【答案】D

【解析】

X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子，A在丙中點燃生成C和B，則A為CH4，C為H2O，B為CO2，B、C都和乙反應，則乙為單質碳，D為CO，甲為H2，因此X為H，Y為C，Z為O。

A. 原子半徑：C>O>H，故A錯誤；

B. X與Y形成的化合物含有共價鍵，也可能含有非極性鍵，只能形成分子晶體，故B錯誤；

C. Y有多種同素異形體，石墨具有高熔點，但硬度不大，故C錯誤；

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行：

下列敘述正確的是(　　)

A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同

C. 達到平衡時，Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同

D. 達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關圖像的判斷敘述正確的是

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點溶液的導電性比b點弱

C.圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

D.圖乙中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiCoO2用途廣泛，如可作為鋰離子電池的電極�；卮鹣铝袉栴}。

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是_________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是___，配體分子的價層電子對互斥模型為___，寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結構如圖所示，則該鈷化合物的化學式為______，與Co原子等距離且最近的O原子個數為______。

(4)Li還可形成多種物質。二異丙基胺基鋰()是有機合成中常用的物質，氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構，下面是從某晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結構圖是___。

(5)金屬鋰晶體的結構為體心立方密堆積，晶胞邊長為351 pm，則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應：2+CO32-→ +CO2↑+H2O

B.硫酸銅與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有幾組物質的熔點(℃)的數據：

據此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：下列說法正確的是（ ）

A.在0～2min內，B的反應速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時，C的物質的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D.在4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是_____（填標號）。

A 該反應一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D 應建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實際生產過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_________。

（4）濾液中所含溶質為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有_________、________（請寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質量損失與固體殘留質量比為9:19，經計算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產氧化鉻綠的方法，生產過程中產生的氣體對環(huán)境無害，其化學反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關判斷正確的是

A.電極 I為陰極，電極反應式為 2H2O+2e-=2OH－+H2↑

B.電解池中質子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動

C.每處理 1 mol NO 電解池右側質量減少 16 g

D.吸收塔中的反應為 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

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