16．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示．同溫同壓，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2．A的化學式是O3F2，推斷的依據(jù)是阿伏加德羅定律．

分析 相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，同一反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，再結合質量守恒確定A化學式．

解答 解：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，同一反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以參加反應的A、O2、F2的計量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再結合質量守恒定律得A中含有3個O、2個F原子，O電負性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O顯正化合價、F元素顯負化合價，所以A的化學式為O3F2，
故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律、質量守恒．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確阿伏伽德羅定律、質量守恒定律內涵即可解答，任何化學反應都遵循質量守恒定律，注意反應方程式中參加反應的氣體體積與其計量數(shù)的關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀
器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶上需標有以下6項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度    ③容量   ④壓強   ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為：13.9mL（計算結果保留一位小數(shù)）．在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數(shù)．
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定．
①完成反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質量分數(shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高溫}{→}$Si
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鋁電池性能優(yōu)越，Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質溶液，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

請確定混合物的組成和各自的質量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學學習小組為探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如圖實驗裝置：
裝置中盛有的藥品依次是C：飽和食鹽水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
（1）加入藥品前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性，其方法是關閉分液漏斗活塞，將末端導管口置于水中，微熱燒瓶．
（2）F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣．
實驗過程如下：加入全部藥品后，連接好裝置．打開分液漏斗上口的塞子和活塞a，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，關閉活塞a，點燃酒精燈，觀察實驗現(xiàn)象．
（3）若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{色，即可證明Fe3+氧化性比I2強．
（4）若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色，一段時向后下層液體再變橙色，則證明Br2（填化學式）的氧化性比Fe3+強．因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化；D裝置中：顏色慢慢褪去，最后變?yōu)辄S色；E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
①（SCN）2的性質與鹵素相似，氧化性為Cl2＞（SCN）2；
②在水溶液中，氯氣可將碘氧化生成+5價的化合物；
③溴液于四氯化碳顯橙色，氯化溴溶于四氯化碳顯紅色；
④鹵素互化物（如氯化溴）易與水反應．
（5）D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
（6）氯化溴與水反應的化學反應方程式為BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　�。�
A．0.5 mLB．0.1 mLC．0.05 mLD．0.01 mL

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