Question

【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達到平衡時NH3的質量分數．下列判斷不正確的是（ ）
A.圖2 中反應速率最快的是容器丙
B.圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑
C.圖1 中容器乙0～5 min時間內v =0.012mol/（L?min）
D.圖1 中容器丙內反應的平衡常數為2.5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．溫度越高，反應速率越快，由圖2可知，丙中溫度最高，反應速率最快，故A正確；B．由圖1可知，甲、乙的平衡濃度相同，但乙中時間短，圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑，故B正確；
C．圖l 中容器乙0～5 min時間內v = =0.008mol/（Lmin），故C錯誤；
D．由圖1可知，氮氣開始的濃度為0.1mol/L，平衡濃度為0.08mol/L，則

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
開始	0.1	0.26		0
轉化	0.02	0.06		0.04
平衡	0.08	0.2		0.04

K= =2.5，故D正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．