普鈣是目前使用最廣泛的磷肥,其主要成分是( )
A.Ca5(PO4)3F
B.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C.Ca3(PO4)2和CaHPO4
D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2
科目:高中化學 來源: 題型:
出下列反應化學方程式,并寫出該反應屬于何反應類型.
(1)乙烯使溴水退色 ;
(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱 ;
(3)由乙炔制聚氯乙烯 ;
(4)乙烷與Cl2在光照條件下1:1反應:
(5)3﹣甲基﹣1﹣丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1:1反應:
(6)用甲苯制2,4,6﹣三溴甲苯:
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科目:高中化學 來源: 題型:
胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族,且性質和鎂元素十分相似,該元素原子核外電子排布式為 。
2)鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”),該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為:
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是 。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
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科目:高中化學 來源: 題型:
磷單質及其化合物有廣泛應用。
(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
①上述反應中,副產物礦渣可用來___________________________________。
②已知相同條件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)====6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)====P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
SiO2(s)+CaO(s)====CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=_____________________________。
(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見下圖)之間脫去兩個水分子的產物,其結構式為________________________。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為___________________________。
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。
①NaH2PO2中P元素的化合價為________________________。
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和,在酸性等條件下發(fā)生下述反應:
(a)__________Ni2++__________+__________
__________Ni+________
+_______
(b)6+2H+====2P+4
+3H2↑
請在答題卡上寫出并配平反應式(a)。
③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的,這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。
方法上的不同點:_______________;原理上的相同點:_______________;化學鍍的優(yōu)點:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下:
(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整
4________+11O22Fe2O3+8SO2
(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。
(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)___________。
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過量空氣能提高SO2的轉化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是________。
(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。
①SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù),將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解),該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果:
銨鹽質量為10.00 g和20.00 g時,濃硫酸增加的質量相同;銨鹽質量為30.00 g時,濃硫酸增加的質量為0.68 g;銨鹽質量為40.00 g時,濃硫酸的質量不變。計算:該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是___________%;若銨鹽質量為15.00 g,濃硫酸增加的質量為___________。(計算結果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是…( )
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
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科目:高中化學 來源: 題型:
“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
⑴下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有: 。(填字母)
a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術 d.利用太陽能、風能
⑵將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2 + 6H2OC6H12O6
b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c.CO2 + CH4CH3COOH
d.2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反應中,最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 。
⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:
反應結束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):
研究人員根據(jù)實驗結果得出結論:HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體,
即:CO2HCOOH
CH4
①寫出產生H2的反應方程式 。
②由圖可知,鎳粉是 。(填字母)
a.反應Ⅰ的催化劑
b.反應Ⅱ的催化劑
c.反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑
d.不是催化劑
③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應速率的變化情況是 。(填字母)
a.反應Ⅰ的速率增加,反應Ⅱ的速率不變
b.反應Ⅰ的速率不變,反應Ⅱ的速率增加
c.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應Ⅰ的速率增加得快
e.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應Ⅱ的速率增加得快
f.反應Ⅰ的速率減小,反應Ⅱ的速率增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
有X、Y、Z三種元素,已知:
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
請回答:
(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是______________。
(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應的離子方程式是___________________,此液體具有的性質是______(填寫序號字母)。
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應,達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉化率為________。
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉移時,該反應的化學方程式是_______________________________。
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