Question

6．某溶液僅有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液．加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�

• A． 肯定有Al³⁺、Cl^-，一定沒有HCO₃^-和SO₄^2-
• B． 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有NH₄⁺、K⁺
• C． 肯定有Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-，肯定沒有HCO₃^-
• D． 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

Answer 1

分析 ①取部分溶液．加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，可知一定不含Mg²⁺、NH₄⁺，一定含Al³⁺，因鋁離子與HCO₃^-相互促進(jìn)水解，一定不存在HCO₃^-，氣體為氧氣；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含SO₄^2-，結(jié)合溶液為電中性為解答．

解答 解：由上述分析可知，一定不存在Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-，不能確定是否含K⁺，一定含陽離子為Al³⁺，由電荷守恒可知，一定含陰離子為Cl^-，氯化鋁溶液水解顯酸性，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．