Question

已知反應(yīng)CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：

 

；
（2）硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

 

；
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

 

，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，CuS為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，HNO₃為氧化劑，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，得失電子的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，硝酸表現(xiàn)為氧化性，同時(shí)生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)為酸性，故答案為：氧化性、酸性；
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時(shí)，電子的物質(zhì)的量為0.3mol，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol，氧化產(chǎn)物為S，反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，可知生成0.15mol電子，質(zhì)量為0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案為：0.3mol；4.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中的基本概念及元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．