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9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

分析 A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀，二者物質的量之比為1：1，反應生成硫酸鋇、一水合氨和水；
B．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．硫酸鋇為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀，二者物質的量之比為1：1，反應生成硫酸鋇、一水合氨和水，離子方程式：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式：OH-+H+=H2O，故B錯誤；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．碳酸鋇中加入稀硫酸，離子方程式：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．下列化學式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是（　�。�
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ （25℃），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時其電極反應式分別為：正極O2+2H2O+4 e-=4OH-，負極N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（3）如圖是一個電化學過程示意圖：鋅片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu，
（4）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）
 序號 條件 現象和結論
 溫度/℃ 催化劑
 1 40 FeCl3溶液 
 2 20 
 FeCl3溶液		 
 3 20 MnO2
請回答下列問題：
（1）實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
（2）實驗2、3的目的是不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（密度為1.1g•mL-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①A、B、C、D四點的化學反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
②過氧化氫的初始物質的量濃度為0.104 mol•L-1．
③反應進行到2min時過氧化氫的質量分數為0.074%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：


（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2． 則m1＜ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．說明該溶液呈堿性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1；環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見表：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)乙醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有dbeca（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環(huán)己酮的產率約是60%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子中含有羥基的物質溶于水后，溶液一定顯酸性
B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互為同分異構體
C．能發(fā)生銀鏡反應的一定是醛
D．乙醇發(fā)生酯化反應斷裂碳氧鍵而失去羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成某醇G的路線之一如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式：．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
  ①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應；鑒別有機物E和F合適的試劑為石蕊試劑．
（5）C→D的化學方程式為．
（6）下列關于有機物G的說法正確的有BD（填字母）．
A．屬于芳香烴衍生物       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與NaOH溶液反應     D．能發(fā)生消去反應與酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．火力發(fā)電中，燃燒是使化學能轉換為電能的關鍵
C．塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物
D．原子經濟性反應是綠色化學的重要內容

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