可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

序號(hào) 平衡移動(dòng)的因素 平衡移動(dòng)的方向（填“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”）
A
B
C
D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：已知可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岬摹Ⅲw積減小的反應(yīng)，根據(jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析．
解答： 解：已知可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岬�、體積減小的反應(yīng)；
A、圖象A中改變條件后，反應(yīng)物A的濃度增大，生成物B的濃度減小，則平衡逆向移動(dòng)，AB的濃度是逐漸增大的，所以改變的條件不是濃度或壓強(qiáng)，則改變的條件是升高溫度；
B、圖象B中改變條件后，A、B的濃度都突然增大，則改變的條件是縮小體積，即增大了壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、圖象C中改變條件后，A、B的濃度都突然減小，則改變的條件是擴(kuò)大體積，即減小了壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行；
D、圖象D中改變條件后，A、B的濃度都減小，B的濃度突然減小，所以圖示曲線是減小生成物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：
序號(hào) 平衡移動(dòng)的因素 平衡移動(dòng)的方向
A 升高溫度 逆反應(yīng)方向
B 增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)方向
C 減小壓強(qiáng) 逆反應(yīng)方向
D 減小生成物B的濃度 正反應(yīng)方向
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象，注意準(zhǔn)確把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純鈦烤瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬烤瓷技術(shù)，過(guò)氧硫酸被用于假牙的消毒．過(guò)氧硫酸可由氯磺酸通過(guò)反應(yīng)I制得，氯磺酸結(jié)構(gòu)如圖1．
反應(yīng)I：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl
（1）鈦的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）電離能：I1（Ti）
 
I1（K）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)I斷裂的共價(jià)鍵類型為
 
．
（4）反應(yīng)I涉及元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)與元素電負(fù)性的關(guān)系如圖2，其原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)?div id="yqc02so" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
（5）過(guò)氧硫酸的結(jié)構(gòu)式為
 
．過(guò)氧硫酸中心硫原子的軌道雜化類型為
 
，化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出用酒精做燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將
 
（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
；
A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變
F、混合氣體對(duì)于氫氣的相對(duì)密度保持不變
（5）對(duì)于（4）中的反應(yīng)，若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)
 
．
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1molI2，理論上需用去亞硫酸氫鈉
 
moL．
（2）已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（3）在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01摩爾Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3生成Br-和H2SO4），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個(gè)原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（該氣體不與水反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用化學(xué)方法鑒別某易拉罐材質(zhì)的成分中是否含有鋁，用離子方程式表示其原理為：
 
．
（2）現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機(jī)玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是
 
（填序號(hào)，下同）；屬于塑料的是
 
；屬于復(fù)合材料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B、最終溶液中最少含2種溶質(zhì)
C、原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
D、滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
B、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
C、含氫元素的化合物中一定有氫鍵
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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