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(10分）
2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有                           
（2）Li原子的最外層電子數(shù)是      ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是___________________________________________
（3）堿浸時主要反應的化學方程式為                            。
（4）最后一步過濾應趁熱過濾，原因是                         
（1）LiCoO2、Al（OH）3、CoSO4
（2）1，隔絕空氣和水
（3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（4）防止析出硫酸鈉晶體。
（1）根據(jù)流程圖可知，回收到的產物有Al（OH）3、CoSO4和Li2CO3。（2）Li是3號元素，最外層一個電子。鋰與鈉為同一主族，易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣和水（3）堿浸時，只有鋁箔能跟NaOH反應。Na2CO3與LiSO4反應生成Li2CO3沉淀和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液冷卻會析出固體，所以要趁熱過濾。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備金屬單質的方法或原理正確的是
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是      
A．能大幅度降低能耗B．產生副產品氧氣
C．降低溫室氣體的排放D．這是電解法冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是
A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬Mg
C．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

①則C處時殘留物的化學式為            。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                        。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？                            。
（3）金屬鎂在國民生產中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；
②實際生產中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(選修—化學與技術)（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應保持在         范圍。調節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調節(jié)pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

(a) A點時的溶液為不飽和溶液    
(b) B點時兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綜合開發(fā)利用海水資源獲取物質和能量 具有廣闊的前景。下列綜合開發(fā)利用海水資源的過程中，只發(fā)生物理變化的是
A．用海水曬制食鹽B．從海帶中提取碘
C．從海水中提取溴D．用海水制取燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是          。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

①則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：                                 。
②精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：                     、
                                      ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：                      。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
正極                、負極               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導思想的是      （   ）
A．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
C．生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D．利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產量，以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需求

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