下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱
C

試題分析：A、鋁是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，因此電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁，A不正確；B、鈣是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉。加熱碳酸鈣分解生成氧化鈣和CO2，B不正確；C、鈉是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，因此電解熔融的氯化鈉可以得到鈉，C正確；D、鈉是活潑的金屬，且活潑性強于鋁，金屬鋁與氯化鈉不可能發(fā)生鋁熱反應，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：

試回答下列問題：
(1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式：
①_____________________________________，
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：
物質
氧化鎂
氯化鎂
熔點(℃)
2 852
714
沸點(℃)
3 600
1 412
 
工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)中，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是（ ）
A．Na、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
 
MgO
MgCl2
熔點/℃
2 852
714
沸點/℃
3 600
1 412
 
結合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國使用最早的合金是
A．青銅B．生鐵C．錳鋼D．硬鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是
A．鐵B．鋁C．氧D．硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ，此時溶液中存在的陽離子主要有                ，用NaHCO3調整溶液pH時的離子方程式是                  。
（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，同時通入O2的作用是                                   。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子，寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
（4）已知廢鐵屑中鐵元素的質量分數(shù)為84.0%，若不考慮每步反應中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式____________。
（3）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是____________。
（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____________。
（5）配制KOH溶液時，將61.6g KOH固體溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g ? mL-1，則該溶液的物質的量濃度為____________。
（6）從“反應液II”中分離出K2Fe04后，副產(chǎn)品是___________ (寫化 學 式）。
（7）該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為______mol。

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