Question

【題目】一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，反應過程中有關量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A.30 min時擴大了容器的容積

B.首次平衡時的K=4

C.40 min時增大了壓強

D.8 min前A的平均反應速率為0.8 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，30 min時反應物和生成物濃度都減小，但是平衡不移動，說明改變的條件是減小壓強，即擴大了容器的容積而使反應體系的壓強減小，A正確；

B．根據(jù)圖知，0-8 min內A、B的物質的量濃度變化量相等，則A、B的計量數(shù)相等，都是1，第一次反應達到平衡時c(A)=c(B)=0.75 mol/L，c(C)=1.5 mol/L，故該反應的化學平衡常數(shù)K==4，B正確；

C．根據(jù)圖知，0-8 min內A、B的物質的量濃度變化量相等，則A、B的計量數(shù)相等，都是1，該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強不影響平衡移動，若是40 min時增大了壓強，則增大壓強縮小體積，則A、B、C的濃度都增大，與圖象不符合，C錯誤；

D．前8min內用A物質濃度變化表示的化學反應速率v(B)==0.08 mol/(L·min)，D錯誤；

故合理選項是C。