Question

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。

各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說(shuō)法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)

B．由圖可知：T₁<T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T₁℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】10min時(shí)甲容器中 C物質(zhì)的濃度是1.0mol/L，所以A的濃度變化量是0.5mol/L，所以A的反應(yīng)速率是0.5mol÷10min＝0.05mol/(L·min)，A不正確。根據(jù)甲和乙曲線可知，T₁<T₂，但溫度越高，C的濃度越小。這說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。X＝1，則反應(yīng)前后體積不變，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C正確。平衡時(shí)甲值C是1.5mol/L的，所以消耗A是0.75mol/L，因此A的轉(zhuǎn)化率是0.75÷1×100％＝75％，D不正確。答案選C。