Question

A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個(gè)電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A

 

、B

 

、C

 

，其中原子半徑最大的元素（寫元素符號）

 

，寫出3種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式（按酸性逐漸增強(qiáng)的順序排列）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，故B、C處于同一主族，B原子比C原子多8個(gè)電子，故C的原子序數(shù)為x+1+8，3種元素的原子序數(shù)之和為33，即x+（x+1）+（x+1-8）=33，解x=13，最外層電子數(shù)之和為3+4+4=11，符合題意，故A是鋁，B是硅，C是碳，據(jù)此解答各空即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為鋁，B為硅，C為碳，同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，不同周期中，周期數(shù)越大，半徑越大，故Al、Si、C中，原子半徑最大的是Al，Al、Si、C的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硅酸和碳酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：Al（OH）₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃，故答案為：鋁、硅、碳；Al；Al（OH）₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃．

點(diǎn)評：本題主要考查的是元素的推斷依據(jù)元素化合物的知識，屬于基礎(chǔ)題，�？碱}．