【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為________。

(4)該氣體在標準狀況下的密度為________。

(5)該氣體一個分子的質(zhì)量為________。

【答案】mol Lg/Lg

【解析】

(1)mg某氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：mol；

(2)因為一個分子中含兩個原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即原子數(shù)為2×mol×NAmol-1=，故答案為：；

(3)該體積的體積為mol×22.4L/mol=L，故答案為：L；

(4)標況下密度為=g/L，故答案為：g/L；

(5)該氣體一個分子的質(zhì)量==g，故答案為：g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}:

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列熱化學方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__________。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。

（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

②由圖2可知，P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代在西漢《淮南子·萬畢術》一書中有濕法煉銅的文字記載：“曾青得鐵則化銅”銅金屬被廣泛地應用于電力、電子、交通、輕工、新興產(chǎn)業(yè)等領域。

回答下列問題：

（1）鐵原子的外圍電子排布圖為___________。

（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血紅色溶液。

①寫出與SCN-離子互為等電子體的合理分子或離子：_____________。(兩個)

②鐵原子的堆積方式如右圖(甲)所示，其晶胞特征如右圖(乙)所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖(丙)所示；已知鐵原子半徑rpm,鐵晶胞空間利用率為：____________。(用字母π表示)

（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于實驗室的定性檢驗，檢驗Fe2+離子的離子方程式為：___________。

（4）一水合硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4·H2O為藍色正交晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為：___________。(用元素符號作答)

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有___________ (填編號)

a金屬鍵 b離子鍵 c氫鍵 d配位鍵 e極性鍵 f非極性鍵

③NH3分子的VSEPR模型為：___________；SO42-中S為___________雜化。

（5）銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為acm,則該氧化物的密度為______g/cm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是

A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 醋酸和氫氧化鈉的中和反應

C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體中的催化劑是 （ ）

A. 糖類 B. 脂肪 C. 核酸 D. 酶蛋白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某同學對有關物質(zhì)進行的分類：

(1)每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是__________、__________、____________(填化學式)。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是__________________(填化學式)；

②“三酸”與“兩堿”之間均可反應，請用化學方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應：______________________________、__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

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