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【題目】下列各組物質中，所含的分子數相同的是（　�。�
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2和0.25mol CO2
C.0.5 NA個H2O和0.5mol I2
D.32g O2和32g O3

【答案】C
【解析】A、10g H2物質的量= =5mol；10g O2 物質的量= =0.3125mol，物質的量不同分子數不同，故A不符合題意；

B、溫度壓強不知，5.6L N2物質的量不一定是0.25mol，和0.25mol CO2 分子數不一定相同，故B不符合題意；

C、0.5 NA個H2O物質的量為0.5mol，和0.5mol I2，物質的量相同，分子數相同，故C符合題意；

D、32g O2物質的量為1mol，32g O3物質的量 =0.67mol，物質的量不同，分子數不同，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（ ）
A. ?v（NH3）=v（O2）
B. ?v（O2）=v（H2O）
C. ?v（NH3）=v（H2O）
D. ?v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應
C.陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉移電子0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為： ．
②操作b為：
③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖1所示：

物質

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050、

沸點/℃

892

444.6

2980

①根據表數據，請你判斷該電池工作的適宜應控制在（填字母）范圍內．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時，電極A為極，電極B發(fā)生反應（填“氧化或還原”）
③充電時，總反應為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為： ．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側發(fā)生的電極方程式：；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與H3O+具有相同質子數和電子數的粒子是（ ）

A. F―B. C1―C. NH3D. Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為 ( )

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V

C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
（1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應： ．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 ， 開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P．，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P．與時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號） ．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為 ．
③若提高N2的轉化率可采取的措施有 ．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應物HCl中氯元素的化合價 ．
（2）在該氧化還原反應中，MnO2 做劑，錳元素被 ． 而HCl在反應中表現的性質包括和 ．
（3）若有6molCl2生成時，反應中轉移mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式 ， 用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ， 用石墨作電極電解該溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中k+的物質的量濃度為（ ）
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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