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【題目】反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．

A．①④ B．①② C．②③ D．②④

【答案】B

【解析】

試題分析：①C為純固體，增加C的量，對反應速率無影響，故①選；②速率不變,因為體積不變,參與反應的物質的濃度不變,所以速率不變；切記,壓強只有在影響到濃度時,才能影響反應速率，故②選；③將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應速率加快，故③不選；④壓強不變充入N2使容器體積增大，則相當于反應體系的壓強減小，反應速率減小，故④不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 熱的純堿溶液可用于去除物品表面的油污

B. 硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農藥的生產，金屬礦石的處理

C. 硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內服藥劑，即“鋇餐”

D. 鈉可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH的變化曲線

B．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。

(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現的現象____________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于鹵代烴的是( )

A. CH3Cl B. NaCl C. CH3CH2OH D. SiF4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①漏斗

②蒸發(fā)皿

③托盤天平

④分液漏斗

⑤蒸餾燒瓶

⑥量筒

⑦燃燒匙

A. ①②⑤⑥

B. ①②④⑤

C. ②③⑤⑥

D. ③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存

B. H2O2的電子式是：

C. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

D. 鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2014新課標2】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應的平衡常數K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。

b：列式計算溫度T時反應的平衡常數K2 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

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