【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),

配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

下列有關容量瓶使用說法不正確的是

a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察是否漏夜。

b.不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。

c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體

d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1

(3)在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應選用___________mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________。

【答案】(1)AC 燒杯、玻璃棒 bd

(2)①2.0(2分) ②<(2分) ③>(2分)

(3)①13.62分) ②15(2分) ③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌(2分)

【解析】

試題分析:(1)配制溶液需要五種玻璃儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,不需要的是燒瓶和分液漏斗;

根據(jù)以上分析可知還需要的儀器有燒杯和玻璃棒;

a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察是否漏夜,a正確;b.不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器;只能配制一定體積的溶液,b錯誤;c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體,c正確;d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大,d錯誤,答案選bd;

(2)因無450 mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,m(NaOH)=cVM=0.1 molL-1×0.5 L×40 gmol-1=2.0 g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度偏小,即小于0.1mol/L;

NaOH溶于水放出大量熱,應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中,否則定容后,溶液冷卻到室溫后,體積減小,濃度偏高;

(3)c(濃)V(濃)=c(。V(。,即1000×1.84×98%/98×V(濃)=0.5×0.5,得V(濃)0.013 6 L=13.6 mL;選用15 mL量筒最好,誤差;濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,所以稀釋濃硫酸的操作為:將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是(

A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B. 加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體

C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鑒別NaBrKI溶液,可分別加新制氯水后,用CCl4萃取

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【題目】目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機物CC7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程:

1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。B的官能團名稱_____。

2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應的有______(填反應序號)。

3)寫出BNaOH水溶液反應的化學方程式_________。

4)下列關于化合物D的說法正確的是_____(填字母)。

a.屬于酯類化合物 b.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

c.一定條件下發(fā)生加聚反應 d.核磁共振氫譜有5組峰

5)寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

①苯環(huán)上一溴代物只有2 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有3個取代基

6)請參照上述制備流程,寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______

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【題目】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成,且四種化合物中陰、陽離子各不相同。

陰離子

ClSiO32-、OH、NO3-

陽離子

H、Ag、Na、K

已知:A溶液呈強酸性,且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀,B的焰色反應呈黃色。

回答下列問題:

1)寫出A、BC、D的化學式:A______B_____,C____D____。

2)寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式: __________。

3)請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號:

溶液

A

C

D

試劑瓶序號

___

___

___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料,也是大氣污染的重要來源,研究氮氧化合物相關反應原理具有重要意義。回答下列問題:

1)一步完成的反應稱為基元反應,只由基元反應構(gòu)成的化學反應稱為簡單反應,兩個及以上基元反應構(gòu)成的化學反應稱為復雜反應,復雜反應的速率取決(等)于慢的基元反應速率;磻aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B),其中k為速率常數(shù)。已知反應NO2+CO=NO+CO2 ,在不同溫度下反應機理不同。

①溫度高于490K時,上述反應為簡單反應,請寫出其速率方程______________。

②溫度高于520K時,該反應是由兩個基元反應構(gòu)成的復雜反應,其速率方程v=k·c2(NO2),已知慢的基元反應的反應物和產(chǎn)物為NO、NO2 NO3,用方程式表示反應歷程。

第一步:____________________(慢反應)。

第二步:____________________(快反應)。

2N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol1 該反應是高中和大學化學學習的經(jīng)典素材。

①對于上述反應下列說法不正確的一項是_________(填字母)。

A.恒溫恒容,加入N2O4重新達到平衡體系顏色加深

B.恒溫恒容,加入NO2重新達到平衡NO2體積分數(shù)變大

C.絕熱容器中,體系顏色不變,說明該反應處于平衡狀態(tài)

D. 恒溫恒壓下,加入N2O4重新達到平衡體系顏色不變

T1K時,向1L真空容器中加入1molN2O4 ,達到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下,該反應達到平衡,NO2N2O4的混合氣體總壓強為100KPa,密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍,平衡常數(shù)KP=____KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2),T2溫度下,若k1=k2 ,則T2____T1(填高于低于)。

3)復雜反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應構(gòu)成,2NO(g)=N2O2(g) (快速平衡)N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)(慢反應),已知快反應為放熱反應,其正、逆反應速率常數(shù)分別為k1k2慢反應正、逆反應速率常數(shù)分別為k3k4。若v=k·c2(NO)·c(O2) k=______(用k1、k2k3表示);

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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、NP物質(zhì),其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中,電子移動的路徑是:Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應的前提下,裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極,通電后,由于OH向陽極遷移,導致陽極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素,不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似

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【題目】如圖所示2套實驗裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液,可觀察到藍色沉淀,表明鐵被__________(填“氧化“或“還原”);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為______________________。

(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為__________極;甲燒杯中Cu電極的電極反應為__________。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______________________________。

③取出乙溶液中Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復原,可以加入的物質(zhì)是:__________(填字母)。(Cu的原子量為64)

A. CuO B. Cu(OH)2 C. Cu2(OH)2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4

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