16．下列變化屬于放熱的化學反應的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋B．氯化銨受熱分解C．木炭點燃后燃燒D．碳酸鈣分解

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應．
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．濃硫酸溶于水要放出大量的熱量，但此過程，不是化學反應，故A錯誤；
B．氯化銨受熱分解屬于分解反應，發(fā)生過程中需要吸收熱量，所以B屬于吸熱反應，故B錯誤；
C．木炭燃燒，屬于物質(zhì)的燃燒的類型，屬于放熱反應，故C正確；
D．碳酸鈣受熱分解屬于分解反應，發(fā)生過程中需要吸收熱量，所以屬于吸熱反應，故D錯誤，故選C．

點評 此題是一道關于物質(zhì)發(fā)生化學反應時釋放能量時吸熱或放熱的判斷類型題，關于化學反應中是否是吸放熱的判斷，關鍵是掌握判斷化學反應的基本方法，結(jié)合排除法進行解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度． 回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗
次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣　②鹽酸 �、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸酸化的漂白粉溶液．
A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化必須加入還原劑的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．KClO3→KClC．FeO→Fe3O4D．MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2和 
B．CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2Br
C．苯與溴苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，為增大CO2在水中的溶解度，應采用的方法是（　�。�
A．增加壓強B．升高溫度C．不斷攪拌D．升溫減壓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸越強（填“強”或“弱”）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鎂、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣5.6L，由此可判斷混合物中必定含有（　�。�
A．MgB．FeC．ZnD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti2+的基態(tài)價電子排布式為3d2．
（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為sp2．1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲醛與水分子之間形成氫鍵．
（4）與N2O互為等電子體的一種分子為CO2或者CS2（填化學式）．
（5）某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為CaTiO3．

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