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16．下列變化屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．濃硫酸稀釋B．氯化銨受熱分解C．木炭點(diǎn)燃后燃燒D．碳酸鈣分解

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．濃硫酸溶于水要放出大量的熱量，但此過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨受熱分解屬于分解反應(yīng)，發(fā)生過(guò)程中需要吸收熱量，所以B屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．木炭燃燒，屬于物質(zhì)的燃燒的類型，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；
D．碳酸鈣受熱分解屬于分解反應(yīng)，發(fā)生過(guò)程中需要吸收熱量，所以屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道關(guān)于物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放能量時(shí)吸熱或放熱的判斷類型題，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中是否是吸放熱的判斷，關(guān)鍵是掌握判斷化學(xué)反應(yīng)的基本方法，結(jié)合排除法進(jìn)行解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度． 回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項(xiàng)中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣�、邴}酸 �、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸酸化的漂白粉溶液．
A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化必須加入還原劑的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．KClO3→KClC．FeO→Fe3O4D．MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B．CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2Br
C．苯與溴苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，為增大CO2在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．增加壓強(qiáng)B．升高溫度C．不斷攪拌D．升溫減壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)電離有抑制作用．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大酸越強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鎂、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L，由此可判斷混合物中必定含有（　　）
A．MgB．FeC．ZnD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高分子納米活性鈦無(wú)霸是鈦氧化物經(jīng)過(guò)光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2．
（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為sp2．1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榧兹┡c水分子之間形成氫鍵．
（4）與N2O互為等電子體的一種分子為CO2或者CS2（填化學(xué)式）．
（5）某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．

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