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1.實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)配制時(shí)選用的容量瓶規(guī)格是250mL,該容量瓶上有溫度、容量、刻度線(xiàn)等標(biāo)識(shí).使用容量瓶前應(yīng)檢漏.
(2)根據(jù)計(jì)算,需要稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為10.0g(精確到0.1g).
(3)配制步驟為:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶等八步;向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切.
(4)誤差分析(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”):
A.稱(chēng)量藥品時(shí)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏小 B.溶解時(shí)有溶液濺出偏小
C.溶液未冷卻就定容偏大 D.容量瓶沒(méi)有進(jìn)行干燥無(wú)影響.

分析 (1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶規(guī)格;依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法解答;
(2)依據(jù)m=CVM需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽據(jù)此解答;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析;

解答 解:(1)配制1mol/L的NaOH溶液200mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有200mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶,容量瓶標(biāo)有:溫度、容量、刻度線(xiàn),容量瓶帶有活塞,使用過(guò)程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水;
故答案為:250mL,溫度,容量,刻度線(xiàn),檢漏;
(2)配制1mol/L的NaOH溶液200mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有200mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量=1mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;
故答案為:10.0g;
(3)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽;
定容的正確操作:向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切;
故答案為:溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌,離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí),膠頭滴管,凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切;
(4)A.稱(chēng)量藥品時(shí)時(shí)間過(guò)長(zhǎng),導(dǎo)致氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳,實(shí)際稱(chēng)量的氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏�。�
B.溶解時(shí)有溶液濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏��;
C.溶液未冷卻就定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏大;
D.容量瓶沒(méi)有進(jìn)行干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
故答案為:A 偏小   B 偏小  C 偏大  D 無(wú)影響;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制,明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵,注意依據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.在圖中,已知:A、B、C、D、E、F均含有同一種元素,其中A為單質(zhì),其它均為化合物.

請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:GH2; DFeCl3
(2)在①-⑧的化學(xué)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的有:③⑥⑦(填序號(hào)).
(3)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中的變化現(xiàn)象:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O.
(6)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí),要用D溶液作為“腐蝕液”來(lái)“腐蝕”銅箔制成線(xiàn)路板.請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.恒容容器甲與恒壓容器乙開(kāi)始時(shí)的體積相同,均充有1molCH4和1molCO2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ/mol,經(jīng)一段時(shí)間均達(dá)到平衡(保持溫度不變).有關(guān)平衡時(shí)的下列敘述正確的是(  )
A.甲、乙中CO的體積分?jǐn)?shù)相同
B.達(dá)到平衡時(shí),甲用時(shí)間比乙短
C.甲中CO2的轉(zhuǎn)化率比乙高
D.若甲、乙中都再充入同量的氦氣,平衡均不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.室溫時(shí),向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH值與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化),下列判斷不正確的是( �。�
A.a點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+
B.b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C.c點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-
D.d點(diǎn)所示的溶液中:c(NH4+)+10-9mol•L-1=Kw109mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)離子方程式正確的是 (  )
A.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物:CaSO4(s)+CO23(aq)=CaCO3(s)+SO24
B.將Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁:2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:2HCO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
D.向Fe(NO33溶液中通入過(guò)量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO24+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號(hào)),
儀器C的名稱(chēng)是分液漏斗,本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     
B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)    
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確.若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所配制溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度大于0.1mol/L.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某興趣小組的同學(xué)在做用CCl4萃取碘水中碘單質(zhì)(I2)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)無(wú)論如何都無(wú)法將碘水變成完全無(wú)色的溶液,于是有同學(xué)大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì),即萃取劑在萃取實(shí)驗(yàn)中有效率問(wèn)題.
為探究CCl4對(duì)碘水中碘單質(zhì)的萃取率,該小組同學(xué)利用KI溶液自制碘水后,再用CCl4對(duì)該碘水中碘單質(zhì)進(jìn)行萃取,最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計(jì)算萃取率.
(1)用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液,其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D.
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的KI的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處
(2)下列配制的溶液濃度偏高的是C.
A、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
C、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
(3)向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2.待液體分層后下層溶液為紫紅色.得到下層溶液的操作是待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi),或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />(4)萃取后實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用分液的方法得到I2的CCl4溶液,經(jīng)提純得到純凈的I231.0g,則該實(shí)驗(yàn)CCl4的萃取率是97.6%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制各鋁的工藝流程:
已知:
①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有.少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O4↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題:
(1)溶解鋁土礦時(shí),其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
(2)濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8;硅酸鹽沉淀寫(xiě)成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸,提高Al2O3的提取率.
(4)若該工廠(chǎng)用mkg鋁土礦共制得nkgAl(假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5100n27m%
(5)若將鋁用酸溶解,下列試劑中最好選用B (填編號(hào)).
A.濃硫酸    B.稀硫酸    C.稀HNO3     D.濃HNO3
(6)電解冶煉鋁時(shí)用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑,工業(yè)上制取冰晶石的原料是Al(OH)3、純堿、HF等三種試劑,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液,填空并回答下列問(wèn)題:
(1)稱(chēng)量NaCl固體所用的儀器是托盤(pán)天平;定容時(shí)所用儀器為膠頭滴管.
(2)請(qǐng)按順序補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)主要步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
(3)若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)偏高.

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同步練習(xí)冊(cè)答案