分析 (1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶規(guī)格;依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法解答;
(2)依據(jù)m=CVM需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽據(jù)此解答;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析;
解答 解:(1)配制1mol/L的NaOH溶液200mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有200mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶,容量瓶標(biāo)有:溫度、容量、刻度線(xiàn),容量瓶帶有活塞,使用過(guò)程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水;
故答案為:250mL,溫度,容量,刻度線(xiàn),檢漏;
(2)配制1mol/L的NaOH溶液200mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有200mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量=1mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;
故答案為:10.0g;
(3)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽;
定容的正確操作:向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切;
故答案為:溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌,離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí),膠頭滴管,凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切;
(4)A.稱(chēng)量藥品時(shí)時(shí)間過(guò)長(zhǎng),導(dǎo)致氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳,實(shí)際稱(chēng)量的氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏�。�
B.溶解時(shí)有溶液濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏��;
C.溶液未冷卻就定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏大;
D.容量瓶沒(méi)有進(jìn)行干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
故答案為:A 偏小 B 偏小 C 偏大 D 無(wú)影響;
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制,明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵,注意依據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙中CO的體積分?jǐn)?shù)相同 | |
B. | 達(dá)到平衡時(shí),甲用時(shí)間比乙短 | |
C. | 甲中CO2的轉(zhuǎn)化率比乙高 | |
D. | 若甲、乙中都再充入同量的氦氣,平衡均不移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+) | |
B. | b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | c點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-) | |
D. | d點(diǎn)所示的溶液中:c(NH4+)+10-9mol•L-1=Kw10−9mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物:CaSO4(s)+CO2−3(aq)=CaCO3(s)+SO2−4 | |
B. | 將Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁:2S2-+O2+4H+=2S+2H2O | |
C. | 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:2HCO−3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O | |
D. | 向Fe(NO3)3溶液中通入過(guò)量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2−4+4H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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