(1)某氧化還原反應(yīng)離子方程式的已知部分為,試根據(jù)反應(yīng)式和下表提供的材料回答下列問題

若對應(yīng)于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10,則反應(yīng)物、生成物的組序號是

[  ]

A.②④      B.只有②

C.只有④     D.只有③

(2)下列敘述中,正確的是

[  ]

A.表中(1)組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3

B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl

D.上述離子方程式配平后,H+的系數(shù)應(yīng)為6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂二模)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe(OH)3↓+□C1-+
4H+
4H+

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:
取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說明濾液B中不含鐵元素
 (注明試劑、現(xiàn)象).
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為
c
c
(填代號).
A.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
(填操作名稱)、洗滌.
(2)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如圖所示,電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaCl、KCl,電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在).不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中,H+得電子能力強于Al3+,電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中,H+得電子能力強于Al3+,電鍍池中陰極析出氫氣

(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為
b
b
(填代號).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
.反應(yīng)中若某元素的化合價降低,表明該元素的原子
得到
得到
電子(填“失去”、“得到”),含該元素的物質(zhì)發(fā)生
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”)
(2)用雙線橋法標(biāo)出實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中HCl作
還原劑
還原劑
(填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”),被氧化的元素為
Cl
Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是( �。�
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+    
②有白色膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生  
④發(fā)生了1個氧化還原反應(yīng).
A、①②③④B、②③④C、①②③D、②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

B.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCl2溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

D.在某氧化還原反應(yīng)中,還原劑只有I-,則每生成0.3mol I2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA

 

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