在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 ℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是(　　)?

A.v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加?

B.v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加?

C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加?

D.開始時v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；隨后又逐漸恢復到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變

解析：恒壓條件下，體積可變，所以不論加多少SO2和O2，只要兩者的物質(zhì)的量符合2∶1的比例，最終達到的平衡狀態(tài)與前一個平衡是等效平衡。各物質(zhì)的百分含量不變。?

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法不正確的是
A
A

①配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸
②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必需要先檢驗一氧化碳氣體的純度．最  簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆嗚聲．
③實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
④給試管中的液體加熱時不時移動試管，以免暴沸傷人
⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
A．②③B．②⑤C．③④D．①③
（2）下列實驗操作完全正確的是
C
C

編號 實驗 操作
A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶液，振蕩搖勻，定容
C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
（3）下列說法正確的是
C
C

①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度  ②在250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL 和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盤天平稱量樣品質(zhì)量時，指針應(yīng)在標尺的中央
A．②③正確    B．①②⑤正確   C．都正確    D．②③④⑤正確．

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。

(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再將該溶液加入        (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用        (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                         。

(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH=+9.48 kJ·mol－1已知ΔS＞0

①該反應(yīng)屬于(    )

A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②一定條件下，反應(yīng)在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )

A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變

B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深

C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大  

D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量  

③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率        。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省菏澤市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是             (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于                      。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                       。 

（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為                        ，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH＝       (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達平衡所需時間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有               (填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點   

b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  

d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

 

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