Question

室溫下，下列的實驗現(xiàn)象及其解釋對應正確的是（　　）

選項	實驗及現(xiàn)象	理論解釋
A	向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加酚酞溶液，前者溶液紅色更深	Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
B	向等體積混合的AgCl與AgI的飽和溶液中滴加足量濃AgNO3溶液，生成沉淀AgI多于AgCl	AgI比AgCl的溶解度更小，更容易沉淀
C	將綠豆粒大小的鈉加入到乙醇中，鈉在液面上劇烈反應	鈉的密度小于乙醇，鈉能置換出醇羥基中的氫，生成了氫氣
D	向盛有經打磨的鋁片的試管中加入5mL 6mol?L-1鹽酸，氣泡生成速率先加快后減慢	反應放熱致溫度升高是速率先加快的主要原因；c（H+）降低是速度后減慢的主要原因

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．Na₂CO₃水解程度大；
B．AgCl與AgI的飽和溶液中，均存在溶解平衡，加入足量濃AgNO₃溶液，AgCl與AgI的溶解平衡向左移動，但AgI的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多；
C．鈉加入到乙醇中，沉到液面下；
D．氣泡生成速率先加快后減慢，加快與溫度有關，后來減慢，與離子濃度有關．

解答： 解：A．向等體積等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分別滴加酚酞溶液，前者溶液紅色更深，是因Na₂CO₃水解程度大，堿性強，與溶解度無關，故A錯誤；
B．在AgCl和AgI兩飽和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（I^-），當將AgCl、AgI兩飽和溶液混合時，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），發(fā)生沉淀轉化，生成更多的AgI沉淀，與此同時，溶液中n（Cl^-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO₃溶液時，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，即生成的沉淀AgCl多，故B錯誤；
C．鈉的密度大于乙醇，則將綠豆粒大小的鈉加入到乙醇中，鈉在液面下，且反應較平穩(wěn)，故C錯誤；
D．向盛有經打磨的鋁片的試管中加入5mL 6mol?L^-1鹽酸，為放熱反應，溫度升高是速率先加快，后來c（H⁺）降低，則速度減慢，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、沉淀生成、乙醇的性質及影響反應速率的因素等，側重化學反應原理及實驗分析能力的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，選項B為解答的易錯點，題目難度中等．