某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來(lái)的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＜b+c
B、壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
C、達(dá)到新平衡時(shí)，Y，Z濃度增大，K值變大
D、達(dá)到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜b+c，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．
解答： 解：A．將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜b+c，故A正確；
B．壓縮容器的容積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到新的平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度均比原來(lái)大，但是由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度t下，Ba（OH）2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1，[OH-]=10-bmol?L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)Ba（OH）2的體積/mL溶液的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）b=
 
，原Ba（OH）2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá) 最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸 鈉混合溶液的pH為
 
．（混合溶液的體積等于兩溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)丙”運(yùn)載火箭成功發(fā)射嫦娥二號(hào)探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應(yīng)放出大量的熱．
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
．
（2）對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型判斷正確的是
 
．
A．氧化還原反應(yīng)　B．復(fù)分解反應(yīng)   C．置換反應(yīng)   D．分解反應(yīng)
（3）該反應(yīng)中若生成1moLCl2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
個(gè)；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3???H++HCO3-
HCO3-???H++CO32-		K1=4.31×10-4
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH???C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4???H++H2PO4- 
H2PO4-???H++HPO42- 
HPO42-???H++PO43-		K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O???NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4??Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3???Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="xxlb7dz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：
c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
①T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a，b之間的某一點(diǎn)（不含a，b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
③現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol?L-1）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
 
次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)mx（g）+ny（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、x的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的n/m倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、
表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1．
B、
中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時(shí)，△H＞0，若使用正催化劑，E值會(huì)減�。�
C、
可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
D、
表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-； 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
；過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是
 
．（用化學(xué)方程式表示）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
 
作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、KHCO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1的；A加熱后生成的混合氣體若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B（B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體），若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D（D為無(wú)色無(wú)味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）D中化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
，C的電子式
 
，B的空間構(gòu)型為
 
．
（2）寫(xiě)出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示為NOx），NOx是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應(yīng)后會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫(xiě)出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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