下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸正鹽的是（    ）

A.NaHSO4          B.Na2SO4          C. Na2SO3         D.Na2S2O3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下Cu2S與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為Cu2＋和SO42—�，F(xiàn)將0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反應(yīng)之后，下列說(shuō)法正確的是（    ）

　A．被還原的硝酸為0.2mol              B．反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余

　C．反應(yīng)后溶液的pH＝1 (溶液體積不變)   D．Cu2S未全部參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

      

A．用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D．利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式   ▲   ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp;  ▲   。

（2）PO43－的空間構(gòu)型是       ▲       。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有    ▲    、    ▲    （各舉一例）。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為   ▲   。

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的ơ鍵的數(shù)目為   ▲   。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為    ▲   。

B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如下圖：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)

溶解性

主要化學(xué)性質(zhì)

異丙苯

152.4℃

不溶于水，易溶于酒精。

可被強(qiáng)氧化劑氧化

苯酚

181.8℃

微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。

易被氧化

丙酮

56.2℃

易溶于水和有機(jī)溶劑

不易被氧化

（1）檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是   ▲   ；

（2）“操作2”的名稱是   ▲   ；

（3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。

檢驗(yàn)項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)方案

檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是

   ▲  

A. 酸性KMnO4溶液，加熱

B. 乙醇，溶解        

C. NaOH溶液（酚酞），加熱

檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是：

取少許待測(cè)液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是   ▲   。

（4）為測(cè)定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1gKI固體（足量），再搖勻，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去，用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液14.46mL。同時(shí)以水代替污水試樣做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液38.46 mL。已知上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有：

KBrO3+5KBr+6HCl＝3Br2+3H2O+6KCl       2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

則此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的（    ）

A．石蕊溶液          B．四氯化碳         C．氫氧化鈉溶液       D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)氣體的敘述中，不正確的是（      ）

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積之比等于分子數(shù)之比

B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．一定體積和溫度下，各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．羥基的電子式：

B．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

C．CH4分子的球棍模型：

D．原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的銥（Ir）原子：11577Ir

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是       ▲     。

（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為   ▲    。

（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定時(shí)，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在      ▲      滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+量   ▲    （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）①可選用      ▲      （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是     ▲     （用離子方程式表示）。

②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．氧化：          ▲           。

b．沉淀：          ▲           。

c．分離，洗滌。

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在銅鋅硫酸原電池中，鋅為    極，      電子，電極發(fā)生的是     反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為                     ；銅為    極，     電子，電極發(fā)生的是      反應(yīng)，電極反應(yīng)式為                       ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為                      ，總反應(yīng)                                   。

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