A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
分析 首先判斷微粒的類型,離子化合物陰離子、復(fù)雜陽(yáng)離子用“[]”并在右上角標(biāo)注所帶電荷,共價(jià)化合物不帶電荷,注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
解答 解:A.水為共價(jià)化合物,其中O分別與2個(gè)H形成共價(jià)鍵,其電子式為,故A正確;
B.氫氧根是原子團(tuán)陰離子,要用中括號(hào)括起來(lái),并在右上角表明電荷數(shù),其電子式為,故B正確;
C.氮原子最外層有5個(gè)電子,要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì),氮的孤對(duì)電子不能省略,正確的電子式為,故C錯(cuò)誤;
D.NH4+為復(fù)雜陽(yáng)離子,電子式中要帶電荷,并用[],銨根離子的電子式為,故D正確,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的判斷,題目難度不大,要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溫度T1>溫度T2 | |
B. | 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
C. | 若平衡常數(shù)K值變大,則平衡移動(dòng)時(shí)v(逆)先減小后增大 | |
D. | 若平衡常數(shù)K值變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 迷迭香酸屬于芳香烴 | |
B. | 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) | |
C. | 1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 1 mol 迷迭香酸最多能和含 5 mol NaOH 的水溶液完全反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③⑤ | D. | ④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
X | Y | Z | |
A | NaOH溶液 | Al2O3 | 稀硫酸 |
B | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
C | O2 | N2 | H2 |
D | NaOH溶液 | (NH4)2SO3 | O2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B. | Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | ||
C. | K+、Na+、OH-、Cl- | D. | Ba2+、H+、Cl-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SiO2不與任何酸反應(yīng) | |
B. | SiO2可與HF反應(yīng)而被腐蝕 | |
C. | 石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2 | |
D. | 自然界中SiO2主要存在于石英礦和沙石中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 | B. | 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 | ||
C. | I2的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵 | D. | 非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中 |
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