Question

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱．

請回答下列問題：
（1）B的電子式

 

，B氣體的檢驗方法為

 

．
（2）元素L在元素周期表中的位置

 

．
（3）電解混合液時陽極反應式為

 

．
（4）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：
①含有L元素的化合反應

 

，
②含有L元素的置換反應

 

．
（5）L與過量G的稀溶液反應的離子方程式為

 

（6）物質X的化學式

 

．
（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：M、L為常見的金屬單質，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，H為Fe₂O₃，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe（OH）₂，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；電解硫酸鈉溶液生成E為H₂，D為O₂，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答： 解：M、L為常見的金屬單質，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，H為Fe₂O₃，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe（OH）₂，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；電解硫酸鈉溶液生成E為H₂，D為O₂，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，
（1）B為氨氣，其電子式為，其檢驗方法為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故答案為：；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（2）L為Fe，其原子結構示意圖為，則位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；    
（3）電解混合液時陽極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）①含有L元素的化合反應為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
 ②含有L元素的置換反應為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（5）L與過量G的稀溶液反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O； 
（6）由上述分析可知，X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；
（7）a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，則1molE燃燒放出

2b

a

kJ熱量，則熱化學反應為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-

2b

a

kJ/mol，故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-

2b

a

kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鋁熱反應及電解原理為解答的關鍵，注意C、L、M為推斷物質的突破口，側重金屬及其化合物之間轉化的考查，題目難度中等．