Question

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農業(yè)生產中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關物質間的轉化關系如下（圖中部分反應物或產物已省略）：

請?zhí)羁?/p>

（1）B的電子式　　，B物質的水溶液呈　酸性　，原因是　NH4++H20⇌NH3．H2O+H+�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）反應①的離子反應方程式為　Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是　抑制Mg2+的水解��；操作b為　熔融狀態(tài)下電解　

（4）K+G+F→L寫出該反應的化學方程式　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　，

（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol�。�

Answer 1

考點：

無機物的推斷．
專題：	推斷題．
分析：	E對空氣的相對密度為0.586，其相對分子質量=0.586×29=17，且E為氣體，可推知E為NH3，E與F連續(xù)反應得到K，且F、J、K均為氣體，可推知F為O2、J為NO、K為NO2，常溫常壓下G為液體，與K反應得到L濃溶液，則G為H2O、L為HNO3，D系列轉化得到黃綠色氣體為Cl2，結合轉化關系及元素守恒可推知B為NH4Cl，氣體C與F反應得到G，可推知C為H2，非金屬單質H與濃硝酸反應得到G、I、K，且金屬A可以在I中燃燒得到H，可推知H為碳、I為CO2，A為Mg，結合轉化關系可知D為MgCl2，據(jù)此解答．
解答：	解：E對空氣的相對密度為0.586，其相對分子質量=0.586×29=17，且E為氣體，可推知E為NH3，E與F連續(xù)反應得到K，且F、J、K均為氣體，可推知F為O2、J為NO、K為NO2，常溫常壓下G為液體，與K反應得到L濃溶液，則G為H2O、L為HNO3，D系列轉化得到黃綠色氣體為Cl2，結合轉化關系及元素守恒可推知B為NH4Cl，氣體C與F反應得到G，可推知C為H2，非金屬單質H與濃硝酸反應得到G、I、K，且金屬A可以在I中燃燒得到H，可推知H為碳、I為CO2，A為Mg，結合轉化關系可知D為MgCl2， （1）通過以上分析知，B是氯化銨，其電子式為，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性NH4++H20⇌NH3．H2O+H+，故答案為：；酸性；NH4++H20⇌NH3．H2O+H+； （2）A是Mg、B是氯化銨，二者反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣，離子方程式為Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，故答案為：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；  （3）氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和HCl，為抑制Mg2+的水解，所以蒸發(fā)氯化鎂溶液時要在HCl氛圍中進行，電解熔融氯化鎂得到氯氣和Mg，所以要得到鎂單質b操作是熔融狀態(tài)下電解，故答案為：抑制Mg2+的水解；熔融狀態(tài)下電解； （4）K是二氧化碳、G是水，L是硝酸、F是氧氣，二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3； （5）C是氫氣，C的燃燒熱為286KJ/mol，1g氫氣的物質的量是0.5mol，0.5mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，所以其熱化學反應方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol，故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol．
點評：	本題考查無機物推斷，根據(jù)氣體的摩爾質量、物質顏色結合物質之間的轉化進行推斷，涉及鹽類水解、熱化學反應方程式、物質結構、基本操作等知識點，綜合性較強，要求學生熟練掌握基本理論、基本操作，題目難度中等．