已知A、B、C、D、E分別為Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五種溶液中的一種．現(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“-”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是（　�。�
ABCDE
C↓↓-↑-
B↓-↓--
A、HCl
B、Ca（HCO3）2
C、Na2CO3
D、Ba（NO3）2
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：C與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體，只能是HCl與Ca（HCO3）2或Na2CO3的反應(yīng)，而C能與A、B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，由于鹽酸與其它物質(zhì)反應(yīng)沒有沉淀產(chǎn)生，則D為HCl，且C與E無明顯現(xiàn)象，由于碳酸鈉與鹽酸以外的物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀，則C為Ca（HCO3）2，E為Ba（NO3）2，再根據(jù)B與其它物質(zhì)的現(xiàn)象推斷．
解答： 解：C與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體，只能是HCl與Ca（HCO3）2或Na2CO3的反應(yīng)，而C能與A、B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，由于鹽酸與其它物質(zhì)反應(yīng)沒有沉淀產(chǎn)生，則D為HCl，且C與E無明顯現(xiàn)象，由于碳酸鈉與鹽酸以外的物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀，則C為Ca（HCO3）2，E為Ba（NO3）2，而B與D、E無明顯現(xiàn)象，而碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)會(huì)生成沉淀，則B為Ca（OH）2，故A為Na2CO3，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，屬于實(shí)驗(yàn)型推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g?cm-3）配制成250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填圖中相應(yīng)儀器的字母）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
，其作用按使用的先后順序分別是
 
和
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
 
；容量瓶應(yīng)使用
 
．（填寫相應(yīng)的序號(hào)）
A．10mLB．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是
 
（用編號(hào)表示）．
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
（4）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是
 
（填字母，下同）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于線，此時(shí)應(yīng)該
 
．
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制
D．直接儲(chǔ)存于容量瓶中
（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何變化．（a．偏高；b．偏低；c．無影響，在下列橫線上填相應(yīng)的字母）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 
．
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2-3次
 
．
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 
．
④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（　�。�
A、使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測(cè)得氯水的pH值
B、葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
C、將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl3
D、欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式．
（1）HCl（H2SO4）
 
          
（2）Na2SO4（Na2CO3）
 

（3）NaCl（NaOH）
 
          
（4）FeCl2（CuCl2）
 

（5）Cl2（HCl）
 
           
（6）Cl2（H2O）
 

（7）CO（CO2）
 
        
（8）CO2（CO）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），求混合氣體中的烷烴和烯烴及它們的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（不是所有的產(chǎn)物都標(biāo)出）．已知：
①若用兩根玻璃棒分別蘸取A的濃溶液和濃鹽酸并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；
②甲是由兩種單質(zhì)直接化合得到的一種淡黃色固體；
③乙為一種金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸鈍化；
④D、F溶液均呈堿性．

（1）A屬于
 

A、電解質(zhì)         B、非電解質(zhì)
（2）請(qǐng)寫出C、G的化學(xué)式：C
 
    G
 

（3）請(qǐng)寫出B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑是
 
（填化學(xué)式）；
（4）請(qǐng)寫出D溶液與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，電解200mL物質(zhì)的量濃度都是0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液，理論上陰極收集到的氣體的體積為896mL
（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體）
則：（1）寫出陰極、陽極兩極反應(yīng)方程式；
    （2）陽極收集到氣體的體積為多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期相鄰元素，A與D為同一主族，C的單質(zhì)往往是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞C＞B＞A
B、工業(yè)制BA3需要高溫、常壓、催化劑
C、A與D可形成化合物AD，1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)失去1mol電子
D、由A、C、D形成的化合物一定有離子鍵和共價(jià)鍵，由A、B、C形成的化合物共價(jià)鍵一定有，離子鍵不一定有

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