將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　　）
A、Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、溶液的質(zhì)量、水的電離平衡
D、溶液中Ca2+的數(shù)目
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而降低，溶解度只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．加入少量CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，消耗溶劑水，不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，溶解度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
s
s+100
×100%，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C．加入少量CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗溶劑水，溶液的質(zhì)量減小，溫度升高，促進(jìn)水的電離平衡向正方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗溶劑水，溶液的質(zhì)量減小，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，所以溶液中所含的鈣離子減少，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了溶解度和飽和溶液的性質(zhì)，明確溶解度只受溫度影響，氫氧化鈣溶解度的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．則對于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2=+483.6　kJ/mol
C、△H2＜△H1
D、△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g水中含有中子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C、1L 0.1mol/L-1稀鹽酸中，HCl分子數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L碳酸鈉溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，和
 

（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量NaCO3 ?10H2O晶體
 
g
（3）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的
容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．請指出上述操作中的3處錯(cuò)誤：
1
 
2
 
3
 

（4）下列操作使所配制的溶液濃度偏高的有
 
（填代號）
①稱取固體溶質(zhì)時(shí)未用小燒杯②沒有用水沖洗燒杯2-3次③定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切④溶液配好后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可以左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C 均為 4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為 2mol，設(shè)E 為 x mol，當(dāng)x 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度時(shí)兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）當(dāng)x=4.5時(shí)，則右側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最大值應(yīng)小于
 
；
（2）x=3.0時(shí)，右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最小值應(yīng)大于
 
；
（3）若x 分別為 4.5 和 5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量
 
（填寫相等、不相等或不能確定），請解釋理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L．據(jù)此推斷乙一定不是（　�。�
A、HOCH2CH2OH
B、
C、
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2（鹵素單質(zhì)）反應(yīng)時(shí)，通常是X2與苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)．根據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答下列問題：
（1）在①～⑦的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是
 
，
（2）F的含氧官能團(tuán)的名稱有
 
．
（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體為
 
（結(jié)構(gòu)簡式）
（4）1mol的C與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)可以生成
 
mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO3
 
mol．
（6）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）甲和乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為
 
和
 
．
（2）請寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色
由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：

（3）反應(yīng)I的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．
（4）1mol乙最多可與
 
　mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�
A、原混合物中一定含有Fe2O3
B、氣體A一定均為純凈物
C、氣體C是純凈的氯氣
D、溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3

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同步練習(xí)冊答案