Question

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）W在元素周期表的位置是

 

．
（2）Y、Z、W 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出有關(guān)的離子方程式：

 

，

 

．
（3）Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請從成鍵特點(diǎn)簡要說明原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為氨氣，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是N元素；X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，W的最外層電子數(shù)等于其電子層，且W的原子序數(shù)大于Z，為短周期元素，所以W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為氨氣，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是N元素；X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，W的最外層電子數(shù)等于其電子層，且W的原子序數(shù)大于Z，為短周期元素，所以W為Al元素，
（1）W為Al元素，其原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是3，則W在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）N、Na、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO₃、NaOH、Al（OH）₃兩兩均可反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮叁鍵，氮氮叁鍵的鍵能很大，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：因?yàn)镹₂中存在氮氮三鍵鍵能大，所以常溫下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、化學(xué)鍵、鋁化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．