利用電負性數(shù)值可以預測（　　）

A.分子的極性

B.分子的對稱性

C.化學鍵的極性

D.分子的空間構(gòu)型

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用電負性數(shù)值可以預測（　�。�
A、分子的極性B、分子的對稱性C、化學鍵的極性D、分子的空間構(gòu)型

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

對元素“電負性”數(shù)值的理解不正確的是
[     ]
A．“電負性”數(shù)值通常用來描述不同元素的氣態(tài)原子得電子能力的大小
B．“電負性”數(shù)值的大小通�？梢詤^(qū)分是金屬、非金屬還是類金屬
C．成鍵兩元素“電負性”數(shù)值的差值可以粗略預測形成化學鍵的類型
D．“電負性”數(shù)值通常用來作為判斷元素金屬性、非金屬性強弱的尺度

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

關(guān)于電負性的敘述不正確的是
[     ]
A．兩原子形成共價鍵時對其共用電子的吸引力大小可用電負性衡量
B．氟原子第一電離能最大，電負性也最大
C．同周期主族元素的電負性數(shù)值由左向右逐漸增大
D．分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小

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同步練習冊答案