Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³
• B． 反應MgCl₂（s）═Mg（s）+Cl₂（g）的△H＜0、△S＞0
• C． K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HS${o}_{3}^{-}$）

Answer 1

分析 A、根據(jù)鐵與硝酸反應生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺離子分析；
B、MgCl₂的分解反應屬于吸熱反應；
C、K_sp與為沉淀溶解平衡常數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關；
D、從物料守恒和電荷守恒兩個角度列式比較．

解答 解：A、鐵與硝酸反應生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺離子，當生成Fe²⁺離子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³，當生成Fe³⁺離子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³，故A錯誤；
B、MgCl₂的分解反應屬于吸熱反應，△H＞0，反應后生成氣體，熵變增加，△S＞0，故B錯誤；
C、K_sp與為沉淀溶解平衡常數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，故C錯誤；
D、0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，根據(jù)物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），根據(jù)溶液電中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度較大，本題易錯點為D項，注意從溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的角度分析．